本文目录一览：
- 1、...生活中有广泛应用.请回答下列问题:(1)Al的原子结构示意图为...
- 2、高一化学al反应问题
- 3、AI问答助手免费的知识
- 4、某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2...
- 5、...按下列操作从铝土矿中提取AL2O3,回答下列问题。
...生活中有广泛应用.请回答下列问题:(1)Al的原子结构示意图为...
1、，2Al + 2OH － + 2H 2 O ＝ 2AlO 2 － + 3H 2 ↑（2） 16原子晶体 （3） HCl （4）25% 试题分析：（1）Al是13号元素，所以Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al + 2OH － + 2H 2 O ＝ 2AlO 2 － + 3H 2 ↑。
2、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。
3、一到二十号元素原子结构示意图如下：20号到30号元素原子结构示意图如下：一到二十号元素如下：1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。
4、以下是1-20号元素原子结构示意图，按元素周期表顺序排列：其中，“Ο”，表示原子核；圈内“+”号， 表示质子所带电荷的性质；圈内数字“3……”，表示核内有3……个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。
5、（2）离子键； ；（3）Al NaOH（4）减弱 HBr（5）2Na＋Cl 2 2NaCl 考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可得出，①是H、②是Na、③是Mg、④是Al、⑤是F、⑥是Cl、⑦是Br。（1）Al的原子序数是13，所以原子结构示意图为 。
高一化学al反应问题
反正是离子反应，我们就直接考虑离子好了。铝离子与氢氧根反应时 ，当为1：3时（铝离子较多），正好生成氢氧化铝沉淀，为1：4时（氢氧根较多），正好生成四羟基合铝酸根，所以，当氯化铝滴入氢氧化钠中先无现象后产生沉淀，氢氧化铝滴入氯化铝中时 先产生沉淀后沉淀溶解。
在氢的前面意思就是Al比H更活泼。你背下金属活动顺序表就明白了。但因为AL（0H）3难溶于水，所以Al跟水的反应很慢 有了碱之后氢氧化铝与碱反应生成偏铝酸X，消耗了氢氧化铝，所以AL跟水反应速度变快。
解析：Al和NaOH溶液的反应的实质是：首先是Al和水反应生成Al（OH）3 和H2；然后生成Al（OH）3再和NaOH溶液的反应生成NaAlO2和水。2Al + 6H2O = 2Al（OH）3 + 3H2（^） 氧化还原反应，Al是还原剂，H2O是氧化剂 2Al（OH）3 + 2NaOH = 2NaAlO2+ 4H2O 非 氧化还原反应。
首先铝和氢氧化钠水溶液反应：2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 而铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 可以从上面方程式看出，生成同样多的氢气，需要的铝的物质的量是一样的，需要的盐酸的量是氢氧化钠量的三倍。
—铝平时生成的氧化铝是致密的氧化膜覆盖在铝片上，铝置换汞以后生成铝汞齐（铝溶解在汞中，一种类似于合金的东西），汞挥发后才会看见氧化铝“白毛” ，所以这个实验要在通风厨中进行。3- 铝不都去溶液了？ 哪来的去反映生成AL2O3——只有极少一部分铝反应了，大部分是剩余。
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某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2...
因稀盐酸或稀硫酸过量时，Al（OH）3会与稀盐酸或稀硫酸过量发生反应而溶解为AlCl3或Al2（SO4）3，在而提取AL2O3的冶炼过程往往是加稍过量的试剂。虽然AlCl3或Al2（SO4）3溶液受热水解也会得到Al（OH）3，再灼烧也可以得到Al2O3，但从经济价值考虑则增加了冶炼的成本、也增加了工序。
反应1：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应2：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓ 反应3：2Al（OH）3=△=Al2O3+3H2O 最后通电电解熔融的Al2O3。
在加入氢氧化钠（NaOH）进行还原反应，Fe2（SO4）3还原为Fe（OH）3，Al2（SO4）3还原为Al（OH）3。（3） 对还原后的Fe（OH）3和Al（OH）3进行过滤分离，得到Al（OH）3沉淀。（4） 将Al（OH）3沉淀在高温下煅烧，得到Al2O3。
冶炼过程：首先，铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2OMgO、SiO2等杂质）与浓NaOH溶液反应，生成Fe（OH）3和Mg（OH）2沉淀，通过过滤，分离出这些沉淀，得到一份偏铝酸钠溶液。接着，向该溶液中通入过量的CO2，引发Al（OH）3沉淀的形成。这一沉淀随后在高温下煅烧，转化为Al2O3。
...按下列操作从铝土矿中提取AL2O3,回答下列问题。
因稀盐酸或稀硫酸过量时，Al（OH）3会与稀盐酸或稀硫酸过量发生反应而溶解为AlCl3或Al2（SO4）3，在而提取AL2O3的冶炼过程往往是加稍过量的试剂。虽然AlCl3或Al2（SO4）3溶液受热水解也会得到Al（OH）3，再灼烧也可以得到Al2O3，但从经济价值考虑则增加了冶炼的成本、也增加了工序。
操作①③的名称分别是—过滤—，—加热—，不溶物P是—Al（OH）3—，滤液N的主要溶质是—NaAlO2 NaOH—，物质B是—CO2—。
方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 知识延展：氧化铝，又称三氧化二铝，是铝和氧的化合物，分子式为Al2O3。分子量102，通常称为“铝氧”，是一种白色无定形粉状物，在矿业、制陶业和材料科学上又称为矾土。常见纯度为95%和96%。属原子晶体。
等 从铝土矿制取Al2O3方法很多，目前工业上几乎采用碱法，又分为拜耳法、烧结法、联合法等三种：Al2O3·3H2O（或Al2O3·H2O）+NaOH→（浸出/分解）NaAl（OH）4+赤泥→（晶种分解/蒸发、苛化）Al2（OH）3→（煅烧）Al2O3。